Польза перевернутых поз при аденомиозе > Каким растворам можно оттитровать желудочный сок для определения е

Каким растворам можно оттитровать желудочный сок для определения е

Все темы
   Естественные науки
      Биология и химия Назад КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ МЕТОД (МЕТОД
НЕЙТРАЛИЗАЦИИ)
СУЩНОСТЬ МЕТОДА
В основе кислотно-основного метода лежит реакция нейтрализации:
Н++ОН ?? Н 0
Этот метод применяется для количественного определения кислот и щелочей. При помощи
метода нейтрализации проводят также ряд других титриметрических определений, связанных с
реакцией нейтрализации, например определение некоторых солей, образованных сильными
основаниями и слабыми кислотами (Na CO , Na B O), или солей аммония.
При количественном определении кислот — алкалиметрии—рабочим раствором является
раствор щелочи NaOH или КОН. Приготовить титрованный раствор щелочи по навеске невозможно,
так как щелочь не отвечает требованиям, предъявляемым к веществам, из которых можно готовить
раствор точной концентрации по точно взятой навеске. Кроме того, при самом тщательном хранении
растворы щелочей довольно быстро меняют свой титр. Поэтому титр этих рабочих растворов
устанавливают. Исходным веществом для установки титра рабочего раствора щелочи может служить
щавелевая кислота Н С 0 2Н 0 или янтарная кислота Н С Н 0 . Часто в лабораторной практике в
качестве исходного раствора употребляют 0,1 н. раствор кислоты, приготовленный из фиксанала.
При количественном определении щелочи—ацидиметрии—рабочим раствором является
раствор сильной кислоты (обычно НСl или H SO). Приготовить титрованный раствор кислоты, исходя
из концентрированной кислоты, невозможно. Как бы точно мы не взяли навеску концентрированной
кислоты, мы не будем знать истинного ее количества, так как серная кислота гигроскопична, а
концентрированная хлороводородная кислота выделяет хлороводород. Поэтому титр рабочих рас-
творов кислот устанавливают. Исходным веществом для установки титра раствора кислоты служит
бура Na В 0 - 10Н О или х. ч. сода Na CO , В некоторых случаях рабочий раствор кислоты готовят из
фиксанала.
Титр раствора кислот не меняется довольно продолжительное время.
Кислотно-основной метод применяется в клинических лабораториях для определения
кислотности желудочного сока. В санитарпо-гигиеническйх лабораториях метод нейтрализации
находит самое широкое применение. При помощи этого метода определяют карбонатную жесткость
воды, кислотность молочных продуктов, квашеной капусты и безалкогольных напитков.
В фармацевтическом анализе кислотно-основной метод применяют для определения
концентрации хлороводородной кислоты, количества гидрокарбоната, борной кислоты и др.
Если титровать раствор любой кислоты раствором щелочи, происходит связывание ионов Н+
кислоты ионами ОН? и концентрация ионов Н+ постепенно уменьшается, а рН раствора возрастает.
При определенном значении рН достигается точка эквивалентности и титрование должно
быть закончено. При титровании раствора щелочи раствором кислоты связываются ионы ОН?, и
концентрация их в растворе уменьшается, а концентрация ионов Н+ увеличивается и рН раствора
уменьшается. Однако значение рН в точке эквивалентности не во всех случаях имеет одно и то же
значение, оно зависит от природы реагирующей кислоты и основания.
При нейтрализации сильной кислоты сильным основанием:
HCI + NaOH > NaCI + Н О
образуется только один слабый электролит—вода. Реакция практически доходит до конца.
Образующаяся при реакции соль гидролизу не подвергается и имеет нейтральную реакцию (рН 7,0).
Следовательно, при титровании сильной кислоты щелочью и, наоборот, в точке эквивалентности
среда раствора нейтральна, рН раствора равен 7,0.
Если вместо сильной кислоты титровать щелочью слабую кислоту, например уксусную, то
происходит реакция:
СНзСООН + NaOH ? CH COONa + Н О
В растворе в точке эквивалентности будет присутствовать соль СНзСООNa, подвергающаяся
гидролизу:
СзНСООNa+ Н O ? СН СООН + NaOH
Следовательно, протекающая в данном случае при титровании реакция обратима и не будет
доходить до конца. В точке эквивалентности в растворе будут присутствовать СНзСООН и NaOH.
Слабая уксусная кислота находится в растворе в основном в виде недиссоциированных молекул, а
NaOH диссоциирован почти полностью. Концентрация ионов ОН превышает концентрацию ионов Н+ и
титрование будет заканчиваться при рН>7,0.
При титровании слабых оснований сильными кислотами, например
NH OH + НСl? NH Cl + H O
образующаяся соль подвергается гидролизу. Реакция нейтрализации будет обратима и в точке
эквивалентности концентрация ионов Н+ превысит концентрацию ионов ОН?. Титрование будет
заканчиваться при рН<7,0.
Таким образом, при методе нейтрализации точка эквивалентности совпадает с точкой
нейтрализации лишь при взаимодействии сильной кислоты с сильным основанием. При титровании
необходимо установить точку эквивалентности, а не нейтральности и, следовательно, титрование в
разных случаях приходится заканчивать при различных рН. Если вещество не растворяется в воде
или разлагается водой, т. е. не может быть оттитровано в водном растворе, кислотно-основное
титрование может применяться также в неводных растворах.
КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ
Точка эквивалентности при реакции нейтрализации не сопровождается каким-либо внешним
изменением, поэтому для определения конца реакции применяются специальные индикаторы. В точке
эквивалентности происходит изменение рН раствора. Поэтому индикаторы, применяемые при
кислотно-основном титровании, представляют собой органические соединения, окраска которых
меняется в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе. Это так называемые кислотно-
основные индикаторы, или рН-индикаторы. Для объяснения изменения окраски индикаторов имеется
несколько теорий.
Теория Оствальда была предложена в 1891 г. Согласно этой теории, каждый рН-индикатор
должен диссоциировать как слабая кислота или слабое основание; кроме того, один из ионов,
образующихся при диссоциации индикатора, должен быть окрашенным, причем его окраска должна
быть другая, чем окраска недиссоциированной молекулы.
Представим себе, что индикатор Hind обладает свойствами слабой кислоты и диссоциирует
по уравнению:
Hind ? Н++ Ind?
Поскольку индикатор является слабой кислотой, при небольших значениях рН он будет
находиться в растворе в недиссоциированном состоянии и иметь окраску, соответствующую цвету
недиссоциированных молекул. Если прибавить к водному раствору индикатора немного сильного
основания, например NaOH, ионы ОН? будут соединяться с ионами Н+ индикатора, образуя молекулу
воды. Вследствие изменения концентрации ионов Н+ равновесие диссоциации индикатора сдвигается
вправо, в сторону образования свободных ионов. При добавлении некоторого количества щелочи
концентрация недиссоциированных молекул Hind будет так мала, что их окраска станет незаметной, и
раствор окрасится в другой цвет — цвет свободных ионов Ind?.
Прибавление к полученному раствору кислоты приведет к повышению концентрации ионов
Н+ и сдвигу равновесия влево, в сторону образования недиссоциированных молекул. В связи с этим
исчезнет окраска, свойственная ионам Ind?, и появится окраска недиссоциированных молекул Hind.
Хромофорная теория. В действительности механизм изменения окраски индикаторов более
сложен, чем предполагал Оствальд. Позднейшие исследования ряда ученых показали, что окраска
органических соединений (а индикаторы являются сложными органическими соединениями)
обусловлена наличием в его молекуле определенных групп, называемых хромофорами. К хромо-
форным группам относятся
- Азогруппа —N=N—,
- нитрогруппа
-нитроэогруппа —N==0,
-хиноидная группировка и др.
Кроме хромофоров, в окраске органических соединении играют важную роль ауксохромы.
Это группы, присутствие которых в молекуле органического соединения усиливает его окраску. К
ауксохромам относятся группы —NH , —ОН и др.
Согласно хромофорной теории, окраска органических соединений зависит от строения
молекулы. Вследствие внутримолекулярной перегруппировки изменяется строение молекулы
индикатора, а, следовательно, меняется окраска соединения. Бензольная система переходит в
хиноидную:
и т. д.
Азогруппа —N=N— в определенных условиях переходит в группу =N—NH— и т. д. Эти
перегруппировки внутри молекулы оказываются причиной изменения окраски индикатора.
Превращение таутомерных форм друг в друга у индикаторов является обратимым
процессом. В растворе любого индикатора присутствуют различные его формы, находящиеся в
равновесии друг с другом.
Изменение строения индикаторов происходит при добавлении к растворам кислот или
щелочей, т. е. при изменении концентрации ионов водорода в растворах. Это происходит потому, что
хотя индикаторы не являются электролитами, как предполагал Оствальд, они могут диссоциировать с
образованием ионов Н+ (или ОН?),
Таким образом, в растворе индикатора, наряду с равновесием между таутомерными
формами (1) существует равновесие диссоциации (2):
RH?(1)HR' ?(2)H++R'?
Радикалы R и R' отличаются друг от друга внутренним строением, они содержат разные
хромофорные группы и формы RH и R'H отличаются окраской. Причем окраска иона R'? такая же, как
и молекулы HR', так как при диссоциации внутреннее строение не изменяется.
Прибавление щелочи вызывает уменьшение концентрации ионов Н+. Вследствие этого
происходит сдвиг равновесия слева направо и превращение формы RH в форму HR', а,
следовательно, изменение окраски.
Прибавление кислоты вызывает увеличение концентрации ионов Н+, равновесие сдвигается
влево, происходит превращение формы HR' в RH и изменение окраски.
В качестве примера приведем изменение строения и окраски индикаторов
фенолфталеина:
и метилового оранжевого:
В растворе индикаторов, как указывалось выше, существует равновесие. В кислой среде в
растворе находится таутомерная форма, которую мы назовем кислотной формой, а в щелочной —
щелочная форма. Эти формы имеют различную окраску.
Интервал перехода окраски индикатора у разных индикаторов находится при разных
концентрациях ионов водорода. Область значения рН раствора, в которой происходит заметное
изменение окраски индикатора называется областью перехода индикатора. Например, область
перехода индикатора метилового оранжевого находится в пределах рН от 3,1 до 4,4. При рН>4,4
метиловый оранжевый— желтый, при рН<3,1— розовый, в интервале от рН 3,1 до рН 4,4 окраска его
постепенно изменяется из розовой в желтую. Другой индикатор—фенолфталеин при рН<8
бесцветный, в интервале рН от 8,0 до 10,0 окраска из бледно-розовой постепенно переходит в ярко-
малиновую. Область перехода индикатора метилового красного от рН 4,4 до рН 6,2.. При рН 6,2 — желтый.
В каждом случае титрование заканчивается в момент резкого изменения окраски индикатора.
Значение рН, при котором происходит наиболее резкое изменение индикатора, называется
показателем титрования. Следовательно, показатель титрования есть то значение рН, от которого мы
титруем раствор с данным индикатором. Так, показатель титрования для фенолфталеина примерно
равен 9,0, т. е. при этом значении рН мы особенно четко замечаем изменение окраски и заканчиваем
титрование. Показатель титрования метилового оранжевого равен 4,0.
Так как конец реакции определяется с помощью индикаторов, необходимо для каждого
определения правильно выбрать индикатор, так чтобы его показатель титрования был как можно
ближе к рН точки эквивалентности в данном определении. Необходимо помнить, что если определяют
содержание какого-либо вещества по методу нейтрализации, титр рабочего раствора должен быта
установлен с тем индикатором, с каким будет производиться определение.
Необходимо помнить также, что на показания индикаторов влияют ряд факторов:
1) температура—с увеличением температуры у индикатора меняется область перехода и
может меняться интенсивность окраски, поэтому все определения по методу нейтрализации проводят
при комнатной температуре:
2) посторонние примеси — заметное количество нейтральных солей, веществ, легко
переходящих в коллоидное состояние, некоторых органических растворителей искажают результаты
титрования;
3) количество индикатора — чем больше индикатора, тем труднее заметить изменение
окраски.
Из всего сказанного можно сделать вывод:
при проведении титриметрических определений устанавливать титр рабочих растворов
следует при тех же условиях, при которых будут проводиться определения.
КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ. ВЫБОР ИНДИКАТОРА
Для того чтобы наиболее точно зафиксировать точку эквивалентности данного титрования,
необходимо выбрать такой индикатор, который резко меняет свою окраску при значении рН,
максимально близком к эквивалентной точке. Поэтому необходимо предварительно изучить, как в
различных случаях изменяется рН по мере течения процесса нейтрализации.
Изменение рН, происходящее по мере нейтрализации различных по степени диссоциации
кислот и оснований, обычно изображают графически. Такие графики постепенного изменения рН при
нейтрализации называют кривыми нейтрализации или кривыми титрования метода нейтрализации.
В качестве рабочих растворов в кислотно-основном методе обычно применяют сильные
кислоты или сильные основания, поэтому возможны следующие три случая;
1) титрование сильной кислоты сильным основанием (и наоборот);
2) титрование слабой кислоты сильным основанием;
3) титрование слабого основания сильной кислотой. Мы рассмотрим все три случая.
1. Нейтрализация сильной кислоты сильным основанием.
Предположим, мы титруем 0,1 н. раствор НС1 0,1 н. раствором NaOH. В разбавленных
растворах сильные основания и сильные кислоты можно считать полностью диссоциированными на
ионы и концентрацию ионов Н+ принять численно равной общей концентрации кислоты. Таким
образом, до начала нейтрализации взятый 0,1 н. раствор сильной кислоты будет иметь [Н+]=0,1=10-1
и рН=1.
Предположим, что нейтрализовано 90% кислоты, т. е. осталось 10% ее первоначального
содержания. Следовательно, количество кислоты уменьшилось в 10 раз. Для упрощения вычисления
можно пренебречь увеличением общего объема раствора, так как допущенная при этом погрешность
в вычислении рН будет настолько мала, что это не отразится на общем характере кривой
нейтрализации. При уменьшении общей концентрации кислоты в 10 раз во столько же раз уменьшится
концентрация ионов Н+, т. е. [Н+] =0,01, рН=2.
После нейтрализации 99% кислоты общая ее концентрация уменьшится в 100 раз по
сравнению с .первоначальной, следовательно [Н+]=0,001=10?3, рН=З. После нейтрализации 99,9%
кислоты [Н+]= 0,0001=10-4, рН=4.
Таблица1. Изменение Н+ и рН при нейтрализации 0,1 и. раствора сильной кислоты
Ход
нейтрализации
(
[H+]

Примечание
Эквивалентное
количество кислоты
и щелочи.
Раствор нейтральный
Нейтрализовано
кис лоты, %
0
1
10-1
1
1
90,0
Ю
10-2
2
2
99,0
1
10-3
3
3
99,9
Ю
10-4
4
4
100,0
Ю
10-7
7
7
Избыток
щелочи, %
0,1
10-??
10
1,0
10-11
11
10,0
10-??
12
100.0
10-??
13
Когда же будет нейтрализована вся кислота (100%), в растворе будет содержаться только
соль NaCI, не подвергающаяся гидролизу, концентрация ионов Н+ и ОН- будет одинаковой и рН
раствора будет равна 7. Точка эквивалентности совпадает с точкой нейтрализации (табл.1).
Если и далее приливать щелочь к титруемому раствору, концентрация ионов ОН- будет
увеличиваться в таком же порядке, как шло уменьшение концентрации ионов Н+. При добавлении 1%
избытка щелочи [ОН?]= 10-3, а [Н+]=10-11, рН=11. При добавлении 10% избытка гидроксида натрия
[ОН?]=10-2, [Н+]=10-12 и рН=12.
Если добавить 100% избытка щелочи, то концентрация NaOH в растворе будет 0,1 н., а
концентрация ионов ОН-=10-1, [Н+]=10-14 : 10-? = 10-13 (см. табл.1 ).
Изменение рН раствора от количества прибавленного раствора при титровании можно
выразить графически. В данном случае на кривой точка эквивалентности совпадает с точкой
нейтральности, т. е. лежит при рН 7,0. Следует заметить, что в начале титрования рН раствора
изменяется медленно; в конце титрования происходит резкий скачок рН; после эквивалентной точки
рН снова изменяется медленно. Таким образом, при нейтрализации 99,9% кислоты рН изменяется
всего на 3 единицы (от 1,0 до 4,0), а переход от 0,1% избытка кислоты к 0,1% избытка щелочи
изменяет рН раствора на 6 единиц (от 4,0 до 10,0). В конце титрования 1—2 капли щелочи понижают
концентрацию ионов Н+ в растворе в миллион раз: от 10-4 до 10-10. Такое резкое изменение рН вблизи
эквивалентной точки, т. е. в конце титрования, называется скачком титрования.
Рис. 1 . Кривая нейтрализации 0,1 н. раствора НСl 0,1 н. раствором NaOH.
2. Титрование слабой кислоты сильной щелочью.
Возьмем 0,1 н. раствор слабой кислоты, например уксусной, и будем титровать его
раствором сильного основания:
СНзСООН + NaOH ? СНзСООNа + Н О
Так как СНзСООН слабая кислота, для вычисления рН необходимо принимать во внимание
не только ее концентрацию, но и степень диссоциации. По мере нейтрализации концентрация соли
СНзСООNа будет повышаться. Эта соль, как сильный электролит, имеющий одинаковый ион со
слабой кислотой, будет уменьшать ее диссоциацию. Вследствие этого [Н+] будет понижаться
быстрее, чем это наблюдалось при нейтрализации сильной кислоты. Когда вся кислота будет
нейтрализована, [Н+], а, следовательно, и рН раствора зависят практически от присутствия в
растворе соли, подвергшейся гидролизу. Все это усложняет вычисления изменения рН при
титровании. Здесь эти расчеты не приводятся.
Таблица 2. Изменение рН и [Н+] при нейтрализации 0,1 н. раствора уксусной кислоты
Ход
нейтрализации
[Н+]
Н
Примечание
Нейтральная среда
рН 7,0
Эквивалентное
количество кислоты и
щелочи
Нейтрализовано
кислоты, %
0
1,35.10-3
2
2, 87
10,0
1,60.10-4
3
3, 80
50,0
1,80.10-4
4
4, 75
90,0
2,00.10-
5
5,70
99,0
1,80.10-7
6
6,75
99,9
1,80 . 10-8
7
7,75
100,0
1,35.10-
8,87
Избыток
щелочи, %
0,1
10-??
10,00
1,0
10-??
11,00
10,0
10-??
12,00
Таблица 3. Изменение рН и [Н+] при нейтрализации 0,1 н. раствора аммиака
Ход
нейтрализации
[H+]
Р
Н
Примечание
Нейтральная
среда (РН 7,0)
Эквивалентное
количество кислоты и
щелочи
Нейтрализовано
щелочи, %
0
7,50.10-??
1
11,13
50,0
5,55.10-10
9
9,25
90,0
5,00. 10-
8
8,30
99,0
5,55.10-
7
7,25
99.9
5,55.10-7
6,25
100,0
7,42.10-
5
5,13
Избыток
кислоты, %
0,1
10-
4,00
1
10-?
3,00
10
10-2
2,00
Когда нейтрализация кислоты закончится и к раствору начнут прибавлять избыток щелочи,
рН раствора практически будет зависеть только от концентрации щелочи, так как в присутствии из-
бытка ионов ОН- гидролиз соли будет подавлен, а потому ее присутствие практически не будет
оказывать влияния на рН раствора. Таким образом, в данном случае прибавление к раствору избытка
щелочи после достижения точки эквивалентности должно создать в растворе практически те же [Н4-]
(и рН), которые имели место при прибавлении избытка щелочи в случае нейтрализации сильной
кислоты. В табл. 2 приведены результаты вычисления рН и [Н+] в случае нейтрализации 0,1 н.
уксусной кислоты 0,1 н. гидроксида натрия. Данные таблицы представлены также кривой на рис. 2.
Рис. 2. Кривая нейтрализации 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 н. раствором NaOH.
Данные таблицы и кривая титрования позволяют сделать следующие выводы. Заметное
изменение рН происходит с самого начала титрования. При рН 7,0 в растворе еще остается не
нейтрализованная кислота. Точка нейтральности не совпадает с точкой эквивалентности. Скачок
титрования составляет всего 2,25 единицы (от рН 7,75 до рН 10,0). Точка кривой, соответствующая
моменту эквивалентности, находится около рН 9,0, т. е. в щелочной области.
3. Титрование слабого основания сильной кислотой.
В качестве примера можно взять титрование раствора аммиака хлороводородной кислотой:
NH OH + НСl ? NH Cl + Н O
Вычисление [Н+] и рН, которые будут иметь место на различных стадиях нейтрализации
слабого основания сильной кислотой, производится аналогично вычислениям в случае нейтрализации
слабых кислот сильным основанием. На величину рН влияет не только концентрация, но и степень
диссоциации слабого основания. Образующаяся вследствие нейтрализации соль понижает степень
диссоциации слабого основания. В точке эквивалентности рН раствора будет зависеть от присутствия
соли, подвергшейся гидролизу. В табл. 3 и на рис. 3 отображено изменение рН при этом титровании.
Рис. 3. Кривая нейтрализации 0,1 и. раствора аммиака 0,1 н. раствором НСl
Изменение окраски различных индикаторов происходит при самых разных рН, т. е.
показатели титрования различны у различных индикаторов. Наличие скачка титрования позволяет
правильно выбрать индикатор. Для каждого отдельного случая нейтрализации необходимо подобрать
такой индикатор, у которого показатель титрования лежит в пределах скачка рН па кривой титрования.
Так, скачок на кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот)
находится в области pH от 4,0 до 10,0. В данном случае можно взять любой индикатор, который
изменяет свою окраску при значениях рН в этом интервале: метиловый оранжевый (показатель
титрования 4,0), метиловый красный (показатель титрования 5,5), фенолфталеин (показатель
титрования 9,0).
В случае применения метилового оранжевого раствор немного не дотитровывается, а в
случае фенолфталеина немного перетитровывается. Однако ошибка в том и другом случае
незначительна и не превышает объема капли (0,03 мл). Такой ошибкой можно пренебречь.
Все вышеуказанные индикаторы можно использовать при титровании растворов,
концентрация которых не ниже 0,1 н. При титровании 0,01 н. растворов НСl 0,01 н. раствором NaOH
скачок на кривой титрования лежит в пределах рН от 5,0 до 9,0. Очевидно, в этом случае индикатор
метиловый оранжевый применять нельзя.
При титровании 0,1 н. уксусной кислоты щелочью применимы индикаторы, точки перехода
которых лежат в пределах рН от 7,73 до 10,0, т. е. из перечисленных индикаторов можно применять
фенолфталеин.
В случае титрования раствора аммиака сильной кислотой можно применять метиловый
оранжевый и метиловый красный, так как скачок на кривой титрования лежит в пределах рН от 4,0 до
6,24.
ПРИМЕРЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ КИСЛОТНО-
ОСНОВНЫМ МЕТОДОМ
Приготовление рабочего раствора 0,1 н. NaOH.
Раствор NaOH нельзя приготовить точно заданной концентрации по точно взятой навеске,
так как твердая щелочь всегда содержит воду и карбонаты, следовательно, количество NaOH не
будет соответствовать взятой навеске. 45 г чистого гидроксида натрия помещают в фарфоровую
чашку и растворяют в 60 мл дистиллированной воды. Дают осадку карбоната натрия осесть и
осторожно сливают раствор щелочи с осадка в чистую колбу (если осадка много, лучше
отфильтровать через фильтр Гуча). Добавляют 950 мл свежеперегнанной дистиллированной воды.
Полученный раствор будет приблизительно 1 н.; разбавлением этого раствора в 10 раз получают 0,1
н. раствор щелочи,
Существует другой способ приготовления раствора NaOH, не содержащего Nа СОз.
Отвешивают на технохимических весах гидроксида натрия на 5% больше рассчитанной массы для
приготовления 0,1 н. раствора. Кусочки щелочи помещают в стакан и быстро ополаскивают 2 раза
маленькими порциями воды для растворения карбонатов. Оставшийся гидроксид натрия растворяют в
нужном количестве воды. Затем к полученному раствору добавляют несколько миллилитров 2 н. BaCl
для осаждения иона СОз2?
Na CO + BaCl = ВаСО v + 2NaCl
Дают осадку отстояться. Прозрачный раствор NaOH сливают в приготовленную склянку.
Вода должна быть свежеперегнанная.
Приготовленный тем или иным способом раствор NaOH необходимо защищать от
поглощения оксида углерода (IV) из воздуха. Для этого склянку закрывают пробкой с поглотительной
трубкой, заполненной натронной известью.
Установка титра раствора щелочи по 0,1 н. раствору хлороводородной кислоты.
В качестве исходного раствора берется 0,1 н. раствор хлороводородной кислоты,
приготовленный из фиксанала. Определение ведут по двум индикаторам: метиловому оранжевому и
фенолфталеину.
Титрование с индикатором фенолфталеином. Приготовленным раствором щелочи
заполняют бюретку вместимостью 25 мл. В две конические колбы (колбы Эр-ленмейера)
вместимостью 250 мл отбирают пипеткой по 10 мл 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты. Раствор
кислоты разбавляют дистиллированной водой (20— 30 мл), добавляют 2 капли раствора
фенолфталеина и титруют раствором щелочи до появления бледно-розовой окраски, не исчезающей
в течение 30 с. Титрование повторяют до получения 2—3 сходящихся результатов (расхождение в
сотых долях миллилитра).
Результаты титрования записывают и рассчитывают точную нормальность раствора щелочи
и титр по той кислоте, которую будут в дальнейшем определять.
ФОРМА ЗАПИСИ.
V(HCl)=10 мл
N(HCl)=0,1н.
V'(NaOH)=10,70 мл
V"(NaOH)=10,75 мл
V(NaOH)ср.=10,73 мл
V(HCl) . N(HCl) 0,0932 . 36,47
N(NaOH)= V(NaOH)ср. = 10,73 = 0,0932 экв\л
N(NaOH) . Э(HCl) 0,0932 . 35,47
T(NaOH\HCl)= = = 0,003499 г\мл
1000 1000
Титрование с индикатором метиловым оранжевым. При титровании с индикатором
метиловым оранжевым применяется титрование со «свидетелем». В качестве «свидетеля»
применяют 0,1 н. раствор Na. Можно применять и дистиллированную воду.
В две конические колбы (колбы Эрленмейера) отбирают пипеткой по 10 мл 0,1 н. раствора
хлороводородной кислоты. В третью колбу помещают раствор «свидетель», объем которого
примерно, равен объему раствора, получающегося в колбе в конце титрования (^.50—60 мл). К
раствору кислоты и «свидетелю» добавляют по 3—4 капли водного раствора метилового оранжевого.
Кислоту титруют раствором щелочи до тех пор, пока окраска титруемого раствора не станет такой же,
как окраска «свидетеля». С метиловым оранжевым титровать вблизи эквивалентной точки надо осо-
бенно осторожно, так как легко пропустить точку конца титрования: в нейтральной среде и в щелочной
метиловый оранжевый имеет одинаковую окраску. Поэтому, как только раствор из розового станет
оранжевым, раствор щелочи из бюретки надо прибавлять не более чем по одной капле и после
каждой капли тщательно перемешивать раствор и сравнивать его окраску с окраской «свидетеля».
Запись и расчеты такие же, как при титровании с фенолфталеином.
Установка титра по 0,1 н. раствору щавелевой кислоты.
Готовят 0,1 н. раствор щавелевой кислоты. Навеску 0,6304 г щавелевой кислоты отвешивают
на аналитических весах и в мерной колбе на 100 мл готовят раствор, как указано на с. 284. В две
конические колбы вместимостью 250 мл отбирают пипеткой по 10 мл приготовленного раствора
щавелевой кислоты. К раствору кислоты добавляют 1—2 капли раствора фенолфталеина и титруют
раствором щелочи до появления бледно-розовой окраски, не исчезающей в течение 30 с. Результаты
титрования записывают и рассчитывают точную концентрацию раствора щелочи. При тщательной
работе результаты определений по щавелевой и хлороводородной кислотам с одним индикатором
должны давать очень близкие результаты. Более или менее значительные расхождения указывают на
допущенную при титровании ошибку.
Определение содержания кислоты.
Контрольная задача. Полученную для анализа кислоту разбавляют в мерной колбе
вместимостью 100 мл до метки и тщательно перемешивают. Для титрования отбирают в коническую
колбу '10 мл полученного раствора и титруют рабочим раствором щелочи. Титрование можно
производить с фенолфталеином или с метиловым оранжевым. При расчете следует пользоваться
значением титра раствора щелочи, которое было получено с тем же индикатором, с каким
производится титрование в контрольной задаче. Титрование повторяют до получения трех сходящих-
ся результатов. Рассчитывают содержание кислоты в определенной пробе по формуле. Чтобы найти
содержание кислоты во всей пробе в граммах, полученное значение умножают на 10 (для титрования
бралась 1\10 полученного раствора).
Приготовление рабочего раствора 0,1 н. хлороводородной кислоты. Приготовить
титрованный раствор хлороводородной кислоты, исходя из концентрированной кислоты, невозможно.
Поэтому готовят приблизительно 6,1 н. раствор и титр его устанавливают. Для приготовления 1 л
такого раствора нужно взять 8 мл концентрированной НС1 (р = 1,19 г/см3).
Установка титра хлороводородной кислоты. Для установки титра рабочего раствора
кислоты исходным веществом является карбонат натрия Nа СОз или тет-раборат натрия Na B O –10
Н О (бура). Техника установки титра по тетраборату натрия ничем не обличается от техники установки
титра по карбонату натрия. Для определения конца реакции пользуются метиловым оранжевым или
метиловым красным. Фенолфталеин применять нельзя, так как он чувствителен даже к очень слабым
кислотам. Готовят 0,1 н. раствор тет-рабората натрия. Для этого 1,9072 г перекристаллизованной
буры отвешивают на аналитических весах ив мерной колбе вместимостью 100 мл готовят раствор. В
коническую колбу вместимостью 250 мл отбирают пипеткой 10 мл приготовленного раствора буры,
разбавляют дистиллированной водой и добавляют 3—4 капли метилового оранжевого. В другой такой
же колбе готовят раствор «свидетель». Для этого в колбу наливают 50—60 мл дистиллированной
воды, добавляют 3—4 капли метилового оранжевого и 1 каплю кислоты (из бюретки). Раствор должен
иметь розоватый оттенок. Титруют раствор буры 0,1 н. НСl, пока окраска титруемого раствора не
станет такой же, как окраска «свидетеля». Ярко-розовая окраска титруемого раствора означает, что он
перетитрован. Добившись сходящихся результатов параллельных определений, рассчитывают
точную нормальность раствора хлороводородной кислоты и титр по гидрокарбонату натрия.
Определение гидрокарбоната. Испытуемый раствор помещают в мерную колбу на 100
мл, разбавляют дистиллированной водой до метки и перемешивают 10— 12 раз. Пипеткой переносят
10 мл испытуемого раствора в коническую колбу, разбавляют немного водой, добавляют 3 капли
метилового оранжевого и титруют рабочим раствором кислоты до появления розового оттенка.
Сравнивают окраску титруемого раствора с окраской «свидетеля», который готовят так же, как и при
определении титра кислоты. Титрование повторяют 2— 3 раза и из сходящихся результатов берут
среднее. Рассчитывают содержание гидрокарбоната в растворе.
На первую   Поиск   Форум   Разное     Книга Почетных Гостей   Объявления: Работы на заказ  
Объявления: Нужен Реферат!   Коллекция ссылок 


Источник: http://www.referatfrom.ru/watch/26362/1.html



Отзывы о Каким растворам можно оттитровать желудочный сок для определения е

Все темы Естественные науки Биология и химия Назад КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ МЕТОД (МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ) СУЩНОСТЬ МЕТОДА В основе кислотно-основного метода лежит реакция нейтрализации: Н++ОН ??
Панкреатит – это довольно тяжёлое заболевание поджелудочной железы, характеризующееся постоянными или приступообразными, как бы «давящими» болями, локализующимися в левом подреберье и эпигастральной области. Часто эти боли носят.
ETR

Прокомментируйте

Имя:   e-mail:
Отзыв:


Каким растворам можно оттитровать желудочный сок для определения е 9.5 из 10 на основе 10029 оценок. 10029 пользовательских отзывов
Эпилепсия при аденоме гипофизе > Причины боли в спине с правой стороны когда сидишь > Каким растворам можно оттитровать желудочный сок для определения е
сохранить / поделиться


datingplaces.ru © 2014 Каким растворам можно оттитровать желудочный сок для определения е
Обзор сайта Лента статей